Агрохимия - лабораторно-пракические занятия

Лабораторная работа № 1.

Тема: Определение реакции почвы.

Цель: Научиться определять рН водной и солевой вытяжки с помощью прибора Алямовского, степень потребности почвы в известковании и рассчитать нормы извести

Материалы и оборудование: образцы почв, весы, пипетка, пробирки, прибор Алямовского, колбы на 200-250 мл, стеклянная лейка, бюретка, фильтровальная бумага, цилиндр на 100 мл

Реактивы: дистиллированная вода, универсальный индикатор, 1-нормальный раствор КСl, 1-нормальный раствор СН₃СООNа, 0,1 нормальный раствор NаОН, фенолфталеин.

Задание 1. Определение активной кислотности (рН водной вытяжки)

Ход анализа

1. Взвесить на весах 5 г почвы, перенести навеску в колбу на 50 мл

2. Прилить 12,5 мл дистиллированной воды

3. Колбу с суспензией взбалтывать в течение 3-5 минут, и профильтровать через обычный фильтр в пробирку

4. Взять 3 мл фильтрата в другую пробирку и прибавить 2-3 капли универсального индикатора и взболтать содержимое пробирки

5. После взбалтывания пробирки поместить в гнездо образцовой шкалы для сравнения окраски шкалы и исследуемого раствора

6. Записать результат в таблицу 1.

Таблица 1

Номер образца	Навеска почвы, г	Прилито воды ,мл	Взято для определения фильтрата, мл	рН водной вытяжки

Вывод________________________________________________________________________________

Задание 2. Определение обменной кислотности.

Ход анализа

1. В пробирку с двумя метками насыпать почву до нижней метки

2. Прилить до верхней метки раствор 1-нормального КСl

3. Закрыть пробирку резиновой пробкой и хорошо взболтать ( в течение 5 минут)

4. Дать жидкости отстояться до полного осветления

5. Перенести пипеткой 5 мл прозрачной жидкости в чистую пробирку

6. Добавить 5-6 капель комбинированного индикатора. Закрыть пробирку пробкой и хорошо взболтать

7. Окрашивание раствора сравнить с образцовой шкалой

Результаты анализа записать в таблице 2

Таблица 2

Номер образца	Навеска почвы, г	Прилито комбинированного индикатора ,мл	Взято для определения фильтрата, мл	рН солевой вытяжки

Дозу извести рассчитывают, учитывая результаты анализа и гранулометрический состав почвы

Гранулометрический состав почвы	Доза извести (т/га) при рН солевой вытяжки
Гранулометрический состав почвы	4,5 и ниже	4,6	4,8	5	5,2	5,5
Супесчаные и легкопесчаные	4,0	3,5	3,0	2,5	2,0	2,0
Средне и тяжелосуглинистые	6,0	5,5	5,0	4,5	4,0	3,5

Результаты записать в таблице 3.

Таблица 3.

Номер образца	Обменная кислотность	Степень потребности в известковании	Гранулометрический состав почвы	Приблизительная доза извести

Вывод_________________________________________________________________________________

Задание 3. Определение гидролитической кислотности.

Ход анализа

1. Взвесить 20 г почвы, поместить в коническую колбу на 200-250 мл.

2. Прилить 50 мл 1н.раствора СН₃СООNа.

3. Колбу закрыть пробкой, содержимое взболтать (в течение 1 часа).

4. Полученную суспензию отфильтровать через обычный фильтр.

5. Взять 25 мл фильтрата перелить в колбу, добавить 2-3 капли фенолфталеина.

6. Титровать 0,1н. раствором NаОН до не исчезающей, на протяжении 1 минуты, слаборозовой окраски

7. Расчеты проводить по формуле

а х Т х 10 х 1,76

Н=----------------------, где

Н – гидролитическая кислотность (мг-экв. на 100 г почвы)

а – количество мл 0,1 н. раствор NаОН, которое пошло на титрование

Т – поправка к титру NаОН

Результаты записать в таблице 4.

Таблица4.

Номер образца	Навеска почвы, г	Прилито 1н. раствор СН₃СООNа, мл	Взято фильтрата на титрования, мл	Пошло 0,1 н. раствора NаОН на титрование, мл	Гидролитическая кислотность

Вывод_____________________________________________________________________________

Контрольные вопросы

1. Виды кислотности и их характеристика

2. Что называют почвенным поглотительным комплексом

3. Поглотительная способность почвы и ее виды

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 2.

Тема: Диагностика растений

Цель: Научиться выявлять потребность растений в элементах питания

Материалы и оборудование: 15 рабочих мест, 15 инструкционных карт, свежие растения,выращенные при недостатке элементов питания, цветные фотографии, рисунки, лупы,линейки, цветные и простые карандаши, ручки

Место проведения: поля колледжа, лаборатория №55 «Агрохимия»

ЗАДАНИЕ № 1.

Определение потребности растений в элементах питания по внешним признакам

1. Определить и описать внешние признаки голодания растений.

2. Определить общее состояние растений, зарисовать их

ЗАДАНИЕ № 2.

Химическая диагностика питания растений

Определение нитратов

1. Срезы частей растений кладут на стекло на расстоянии 1-2 см один от другого

2. На каждый срез наносят по 1 капле 1%-го раствора дифениламина в в концентрированной серной кислоте. Срезы окрашиваются в синий цвет.

3. Интенсивность окрашивания сравнивают с цветной шкалой и определяют балл

Определение фосфора

1. На кусочки фильтрованной бумаги площадью 2 кв.см наносят по 1 капле раствора молибденовокислого аммония.

2. На бумагу кладут срезы растений, раздавливают их и отодвигают в сторону от пятна на бумаге.

3. После этого на пятно сока и срез наносят по 1 капле раствора бензидина и уксуснокислого натрия.

4. Если присутствуют в растении фосфаты пятно сока и раздавленный срез окрашивается в синий цвет.

5. Определяют балл и потребность фосфора по шкале.

ЗАДАНИЕ № 3.

Определение калия

1. На середину кусочка фильтрованной бумаги в 2 кв. см кладут срез части растения

2. Раздавливают и отодвигают в сторону

3. На пятно сока и на срез наносят по 1 капле раствора дипикриламита магния и двунормальный раствор НСl

4. Оранжево-красное окрашивание свидетельствует о присутствии калия в соке, лимонно-желтое – отсутствие калия.

5. Определяют балл и потребность по шкале.

Контрольные вопросы

1. Какая роль макро- и микроэлементов в питании растений____________

________________________________________________________________

2. Как растения поглощают элементы питания________________________

________________________________________________________________

3. Что такое корневое питание растений и какова роль корневой системы растений в процессе усвоения веществ_______________________________

________________________________________________________________

4. Внешние признаки голодания с-х культур__________________________

________________________________________________________________

После проведения практической работы студент должен

ЗНАТЬ:

Методику выявления потребности в элементах питания

УМЕТЬ:

Научиться выявлять потребность растений в элементах питания

Задание для самостоятельной работы: Описать признаки голодания растений.

Лабораторная работа № 3

Тема: Определение содержания поглощенного натрия в солонцовых почвах

Цель: Научиться определять степень засоленности почв и рассчитать дозы гипса для химической мелиорации солонцов и солонцеватых почв.

Материалы и оборудование: образцы почв, весы, колбы емкостью 200-300 мл, бюретки, электроплиты, фильтры, лейки

Реактивы: раствор гипса, щелочная смесь, 0,1 н. раствор НСl, 0,1%-й водный раствор метилоранжа.

Методические указания

Определение засоления почв базируется на определении содержания солей в зависимости от глубины залегания засоленных горизонтов, а также по содержанию поглощенного натрия в ППК. Остаток неиспользованного кальция осаждают титрованным раствором щелочной смеси NaCO₃ + NaOH, а остаток щелочи титруют кислотой. По количеству использованного кальция вычисляют содержание поглощенного почвой натрия.

Ход работы

1. Навеску почвы (5 г при содержании натрия в почве больше 20 %, 10 г – при 10-20 % от емкости поглощения) поместить в коническую колбу на 300 мл

2. Налить 200 мл титрованного раствора гипса и оставить на 2 дня для полного вытеснения натрия

3. После этого суспензию профильтровать через фильтр (синяя лента)

4. Отлить 100 мл фильтрата, перенести пипеткой в мерную колбу на 200 мл

5. Нагреть до кипения и не охлаждая, аккуратно сначала по каплям доливать 75 мл щелочной смеси

6. В колбе должен появиться белый осадок гидратов окиси, карбонатов кальция и магния

7. Раствор с осадком прокипятить еще 2-3 минуты, а потом подержать на плитке без подогрева 15-20 минут для коагуляции осадка

8. Раствор охладить на воздухе, довести объем дистиллированной водой до отметки и быстро отфильтровать. Фильтрат должен быть прозрачным.

9. Из фильтрата 100 мл перенести в коническую колбу и титровать 0,1 н. раствором НСl при наличие метилоранжа до изменения желтого цвета раствора до слабо-розового

10. Количество поглощенного натрия (Х) рассчитывают по формуле

а-(b-2_с)х2х0,1х100

Х = ----------------------------- - С

где а- содержание Са²⁺, мг-экв в 200 мл титрованного раствора гипса;

b- объм щелочной смеси, взятой для осаждения осадка (мл);

2с- объм 0,1 н. раствора НСl, использованного для титрования остатка щелочной смеси (мл);

2- для удвоения, так как брали половину раствора гипса;

0,1- число мг-экв, которое отвечает 1 мл 0,1 н. раствора щелочи;

100- коэффициент для перерасчета результатов на 100 г почвы;

С- общая щелочность, мг-экв на 100 г почвы;

n- навеска почвы, г

11. Определить нормы гипса для химической мелиорации солонцовых почв по формуле:

Н = 0,086 х (Na – 0,05 Т) х hd, где

Na – содержание поглощенного натрия, мг-экв на 100 г почвы;

Т – емкость поглощения мг-экв на 100 г почвы;

H – толщина солонцового горизонта, см;

d – густота солонцового горизонта, г/см³.

Выводы_______________________________________________________________

Контрольные вопросы

1. Основные приемы улучшения качества солонцовых почв

2. При каких условиях улучшается эффективность гипсования

3. Использование гипса как источника кальция и серы

4. Роль многолетних трав, в осуществлении химической мелиорации засоленных почв

5. Как реагируют сельскохозяйственные культуры на засоление почв

6. Какие почвы необходимо гипсовать

7. Какие изменения происходят в почве после внесения гипса

8. Какие материала используют для гипсования почв

9. Что такое самогипсование почв

Лабораторная работа № 4.

Тема: Распознавание азотных удобрений с помощью качественных реакций

Цель: Научиться распознавать удобрения по внешнему виду и качественным реакциям

Материалы и оборудование: наборы азотных удобрений, штатив с пробирками, спиртовка, шпатели, металлические ложки, щипцы, древесный уголь, лакмусовая бумага или универсальный индикатор

Реактивы: дистиллированная вода, 10% р-р ВаСl₂, 1-2% р-р AqNO₃, 10% р-р NaOH, 10%р-р HCl, 10% р-р СН₃СООН, реактив Несслера, 10 % р-р КОН, 10% CuSO₄, насыщенный р-р FeSO₄, H₂SO₄ концентрированная,насыщенный р-р K₂H₂Sb₂O₇, натрий-кобальт нитрат NaCo(NO₃)₆, насыщенный р-р щавелевого аммония (NH₄)C₂О₄, 10% р-р НNО₃, концентрированный НNО₃, 10% р-р молибденово-кислого аммония (NH₄)₆Мо₇О₂₄, 2% р-р AqNO₃

Методические указания

Удобрения распознают по внешнему виду, растворимости в воде и уточняют химическими реакциями.

Удобрения бывают: кристаллическими и аморфными (порошкообразными).

К кристаллическим относят все азотные удобрения (за исключением цианамида кальция) и калийные (за исключением калимага и золы). Кристаллические удобрения хорошо растворимы в воде.

Аморфные характерны для фосфорных и известковых удобрений, а также калимага и цианамида кальция. Аморфные слабо растворимы в воде или совсем не растворимы. Таким образом, по растворимости в воде все минеральные удобрения можно разделить на две группы: азотные и калийные - одна группа, фосфорные и известковые – другая.

Необходимо знать, что все селитры воспламеняются на раскаленном угле. Из них аммиачная селитра сгорает бесцветно (а иногда только плавится, шипит) и выделяет белый дым с запахом аммиака.

Натриевая селитра воспламеняется и быстро сгорает желто-оранжевым пламенем. Калийная селитра воспламеняется и быстро сгорает фиолетовым пламенем. Аммиак в азотных удобрениях определяют по реакции с щелочью – при этом выделяется NH₃ и и ощущается его запах. Натриевая и калийная селитры не дают этой реакции. Мочевина на раскаленном угле плавится с выделением аммиака. Калийные удобрения на раскаленном угле потрескивают.

Наличие ионов в удобрениях определяется такими реакциями:

РО₄^3-	Желтый осадок
А) Са(Н₂НО₄)₂	Пожелтение только при легком подщелачивании
Б) СаНРО₄	Пожелтение увеличивается при добавлении уксусной кислоты
В) Са(РО)₄	Пожелтение при добавлении АqNO₃. Иногда появляется через время. Желтый осадок с молибденовым аммонием в присутствии НNО₃
NО₃^-	Воспламенение на угле
СО₃^2-	Закипание при добавлении НСl
SO₄^2-	Белый кристаллический осадок с ВаСl₂, не растворимый в уксусной кислоте
Сl^-	Белый творожистый осадок с АqNO₃
К⁺	Желтый осадок с кобальт нитратом натрия
К⁺	Белый осадок с кислым виннокислым натрием
Са²⁺	Белый кристаллический осадок с щавелевокислым аммонием при наличие аммиака
NН₄⁺	Выделение аммиака при нагревании с щелочью

Ход анализа

1. Внимательно рассмотреть образец удобрений, определить состояние (строение) удобрение (аморфное, кристаллическое), цвет, запах.

2. Для установления растворимости удобрения в воде перенести в пробирку 2 г удобрения, долить 20 мл дистиллированной воды. Содержимое хорошо взболтать.

3. Для установления реакции удобрения в 2 пробирки взять по 2 мл раствора удобрения и добавить в одну пробирку несколько капель фенолфталеина (или красную лакмусовую бумагу), в другую – синюю лакмусовую бумагу.

Реакция на аммоний NН₄⁺

Набрать в пробирку 1-2 г удобрения и прилить 2-3 мл 10% щелочи (КОН или NаОН), потом все это подогреть. Если удобрение содержит аммоний, то выделяется запах аммиака.

Растворить 1-2 капли удобрения в дистиллированной воде ,потом до прозрачного раствора добавить несколько капель реактива Несслера. Если удобрение содержит NН₄⁺ будет желтый цвет, или желто-бурый осадок.

Реакция на амиды NН₂ в мочевине

Расплавить в пробирке 1 г мочевины, добавить немного воды, небольшое количество 10 % раствора КОН или 1-2 капли 10% раствора СuSO₄ концентрированной. При наличие NН₂раствор окрашивается в фиолетово-розовый цвет.

Реакция на нитраты NО₃^-

Растворить в дистиллированной воде 1-2 г удобрения. К раствору прилить небольшое количество насыщенного раствора FeSO₄ так ,чтоб растворы не смешивались, потом наклонить пробирку, и по стенке прилить 2-3 мл H₂SO₄. Если есть NO₃ на границе 2-х растворов образуется темно-бурое кольцо.

Реакция на натрий Nа⁺

Растворить 1-2 г удобрения в дистиллированной воде и прилить 1-2 мл насыщенного раствора K₂H₂Sb₂O₇, протирая стеклянной палочкой стенки пробирки. При наличие Na выпадает белый осадок Na H₂Sb₂O₇.

Реакция на калий К⁺

Растворить в воде 1-2 г удобрения, разлить в две пробирки, в одной пробирке проверить наличие NН₃ с помощью реактива Несслера. При отсутствии NН₃ в другую пробирку прилить раствор натрий-кобальт нитрат NaCo(NO₃)₆, если есть К⁺ выпадает желтый осадок К₂ NaCo(NO₃)₆.

Реакция на кальций Са²⁺

Растворить в воде 1-2 г удобрения. К прозрачному раствору прилить 1-2 капли 10% раствора СН₃СООН и 3-5 мл насыщенного раствора щавелевого аммония (NH₄)C₂О₄. При наличие Са²⁺ образуется белый осадок.

Реакция на сульфаты SO₄^2-

Растворить в воде 1-2 г удобрения и прибавить небольшое количество 10% раствора ВаСl₂. При наличие SO₄^2- образуется белый осадок Ва SO₄, который не растворяется в СН₃СООН.

Реакция на хлориды Сl

Растворить 1-2 г удобрения, подкислить 2-3 каплями 10% раствора НNО₃, добавить небольшое количество 2% раствора AqNO₃. При наличии Сl образуется белый осадок с голубоватым оттенком AqСl.

Выводы______________________________________________________________________________________________

Контрольные вопросы

1. Назвать группы азотных удобрений и способы их получения

2. Какие азотные удобрения относятся к нитратным, амидным, аммиачным, аммиачно-нитратным

Лабораторная работа № 5.

Тема: Распознавание фосфорных удобрений с помощью качественных реакций

Цель: Научиться распознавать удобрения по внешнему виду и качественным реакциям

Материалы и оборудование: наборы фосфорных удобрений, штатив с пробирками, спиртовка, шпатели, металлические ложки, щипцы, древесный уголь, лакмусовая бумага или универсальный индикатор

Методические указания

Удобрения распознают по внешнему виду, растворимости в воде и уточняют химическими реакциями.

Удобрения бывают: кристаллическими и аморфными (порошкообразными).

Наличие ионов в удобрениях определяется такими реакциями:

РО₄^3-	Желтый осадок
А) Са(Н₂НО₄)₂	Пожелтение только при легком подщелачивании
Б) СаНРО₄	Пожелтение увеличивается при добавлении уксусной кислоты
В) Са(РО)₄	Пожелтение при добавлении АqNO₃. Иногда появляется через время. Желтый осадок с молибденовым аммонием в присутствии НNО₃
NО₃^-	Воспламенение на угле
СО₃^2-	Закипание при добавлении НСl
SO₄^2-	Белый кристаллический осадок с ВаСl₂, не растворимый в уксусной кислоте
Сl^-	Белый творожистый осадок с АqNO₃
К⁺	Желтый осадок с кобальт нитратом натрия
К⁺	Белый осадок с кислым виннокислым натрием
Са²⁺	Белый кристаллический осадок с щавелевокислым аммонием при наличие аммиака
NН₄⁺	Выделение аммиака при нагревании с щелочью

Ход анализа

4. Внимательно рассмотреть образец удобрений, определить состояние (строение) удобрение (аморфное, кристаллическое), цвет, запах.

5. Для установления растворимости удобрения в воде перенести в пробирку 2 г удобрения, долить 20 мл дистиллированной воды. Содержимое хорошо взболтать.

6. Для установления реакции удобрения в 2 пробирки взять по 2 мл раствора удобрения и добавить в одну пробирку несколько капель фенолфталеина (или красную лакмусовую бумагу), в другую – синюю лакмусовую бумагу.

Реакция на кальций Са²⁺

Реакция на сульфаты SO₄^2-

Реакция на фосфаты РО₄^3-

1-2 г удобрения растворить в 10% растворе НNО₃. Добавить 2-3 капли НNО₃ концентрированной и прилить 2-3 мл 10% раствора молибдат аммония (NH₄)₆Мо₇О₂₄. Желтый осадок указывает на присутствие ионов РО₄^3-.

Выводы______________________________________________________________________________________

Контрольные вопросы

3. Назвать группы азотных удобрений и способы их получения

4. Какие азотные удобрения относятся к нитратным, амидным, аммиачным, аммиачно-нитратным

Лабораторная работа № 6.

Тема: Распознавание калийных удобрений с помощью качественных реакций

Цель: Научиться распознавать удобрения по внешнему виду и качественным реакциям

Материалы и оборудование: наборы калийных удобрений, штатив с пробирками, спиртовка, шпатели, металлические ложки, щипцы, древесный уголь, лакмусовая бумага или универсальный индикатор

Методические указания

Удобрения распознают по внешнему виду, растворимости в воде и уточняют химическими реакциями.

Удобрения бывают: кристаллическими и аморфными (порошкообразными).

Наличие ионов в удобрениях определяется такими реакциями:

РО₄^3-	Желтый осадок
А) Са(Н₂НО₄)₂	Пожелтение только при легком подщелачивании
Б) СаНРО₄	Пожелтение увеличивается при добавлении уксусной кислоты
В) Са(РО)₄	Пожелтение при добавлении АqNO₃. Иногда появляется через время. Желтый осадок с молибденовым аммонием в присутствии НNО₃
NО₃^-	Воспламенение на угле
СО₃^2-	Закипание при добавлении НСl
SO₄^2-	Белый кристаллический осадок с ВаСl₂, не растворимый в уксусной кислоте
Сl^-	Белый творожистый осадок с АqNO₃
К⁺	Желтый осадок с кобальт нитратом натрия
К⁺	Белый осадок с кислым виннокислым натрием
Са²⁺	Белый кристаллический осадок с щавелевокислым аммонием при наличие аммиака
NН₄⁺	Выделение аммиака при нагревании с щелочью

Ход анализа

7. Внимательно рассмотреть образец удобрений, определить состояние (строение) удобрение (аморфное, кристаллическое), цвет, запах.

8. Для установления растворимости удобрения в воде перенести в пробирку 2 г удобрения, долить 20 мл дистиллированной воды. Содержимое хорошо взболтать.

9. Для установления реакции удобрения в 2 пробирки взять по 2 мл раствора удобрения и добавить в одну пробирку несколько капель фенолфталеина (или красную лакмусовую бумагу), в другую – синюю лакмусовую бумагу.

Реакция на аммоний NН₄⁺

Реакция на амиды NН₂ в мочевине

Реакция на нитраты NО₃^-

Реакция на натрий Nа⁺

Реакция на калий К⁺

Реакция на кальций Са²⁺

Реакция на сульфаты SO₄^2-

Реакция на фосфаты РО₄^3-

Реакция на хлориды Сl

Реакция на карбонаты СО₃^2-

К небольшому количеству удобрения прилить несколько капель 10% раствора НСl. При наличии карбонатов происходит вскипание и выделение СО₂.

Выводы________________________________________________________________________________________

Контрольные вопросы

5. Назвать группы азотных удобрений и способы их получения

6. Какие азотные удобрения относятся к нитратным, амидным, аммиачным, аммиачно-нитратным

Лабораторная работа № 7.

Тема: Распознавание комплексных удобрений с помощью качественных реакций

Цель: Научиться распознавать удобрения по внешнему виду и качественным реакциям

Методические указания

Удобрения распознают по внешнему виду, растворимости в воде и уточняют химическими реакциями.

Удобрения бывают: кристаллическими и аморфными (порошкообразными).

Наличие ионов в удобрениях определяется такими реакциями:

РО₄^3-	Желтый осадок
А) Са(Н₂НО₄)₂	Пожелтение только при легком подщелачивании
Б) СаНРО₄	Пожелтение увеличивается при добавлении уксусной кислоты
В) Са(РО)₄	Пожелтение при добавлении АqNO₃. Иногда появляется через время. Желтый осадок с молибденовым аммонием в присутствии НNО₃
NО₃^-	Воспламенение на угле
СО₃^2-	Закипание при добавлении НСl
SO₄^2-	Белый кристаллический осадок с ВаСl₂, не растворимый в уксусной кислоте
Сl^-	Белый творожистый осадок с АqNO₃
К⁺	Желтый осадок с кобальт нитратом натрия
К⁺	Белый осадок с кислым виннокислым натрием
Са²⁺	Белый кристаллический осадок с щавелевокислым аммонием при наличие аммиака
NН₄⁺	Выделение аммиака при нагревании с щелочью

Ход анализа

10. Внимательно рассмотреть образец удобрений, определить состояние (строение) удобрение (аморфное, кристаллическое), цвет, запах.

11. Для установления растворимости удобрения в воде перенести в пробирку 2 г удобрения, долить 20 мл дистиллированной воды. Содержимое хорошо взболтать.

12. Для установления реакции удобрения в 2 пробирки взять по 2 мл раствора удобрения и добавить в одну пробирку несколько капель фенолфталеина (или красную лакмусовую бумагу), в другую – синюю лакмусовую бумагу.

Реакция на аммоний NН₄⁺

Реакция на амиды NН₂ в мочевине

Реакция на нитраты NО₃^-

Реакция на натрий Nа⁺

Реакция на калий К⁺

Реакция на кальций Са²⁺

Реакция на сульфаты SO₄^2-

Реакция на фосфаты РО₄^3-

Реакция на хлориды Сl

Реакция на карбонаты СО₃^2-

Выводы_________________________________________________________________________________________

Контрольные вопросы

7. Назвать группы азотных удобрений и способы их получения

8. Какие азотные удобрения относятся к нитратным, амидным, аммиачным, аммиачно-нитратным